viernes, 20 de noviembre de 2015

BLOQUE III "EL ESTADO GASEOSO"



EL ESTADO GRASEOSO


3.1 SUSTANCIAS QUE EXISTEN COMO GASES
                      
Como se sabe estamos rodeados de aire cuya composición porcentual en volumen es de aproximadamente:
Nitrógeno, en su totalidad de un 78%. Está formado por moléculas que tienen dos átomos de nitrógeno (N2), es un gas inerte.


Oxígeno (O2) es vital para las plantas y los animales.


Ozono (O3) se forma en la atmosfera superior mediante la interacción del oxígeno con la luz ultravioleta, absorbe parte de la radiación dañina antes de que puedan golpear la superficie de la tierra.
Argón la mayor parte del argón 40, producido por la desintegración radioactiva del potasio 40en el manto y la corteza terrestre y desprendido a la atmosfera por los volcanes.

Dióxido de Carbono (CO2) el más importante de los gases, involucrado en un ciclo global. Se libera desde el interior de la tierra.



Vapor de Agua el aire tiene un tipo de temperatura y cuando este se sobre pasa el vapor del agua se condensa y cae el agua.



3.1.1 LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Esta teoría fue enunciada para justificar las propiedades y el comportamiento de los gases.  La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Benoulli en el siglo XVIII. Se basa en una serie de postulados que explican los hechos de experimentos observados; los postulados son los siguientes:
     •Un gas consiste de pequeñas partículas (átomos o moléculas) que se mueven aleatoriamente con velocidades altas.
    •Las fuerzas atractivas entre las partículas de un gas por lo general son muy pequeñas.
    •El volumen real ocupado por las moléculas de un gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen que ocupa el gas.
    •La energía cinética promedio de las moléculas de gas es proporcional a la temperatura Kelvin.


La presión de un gas se refiere a la fuerza con que las moléculas empujan o chocan contra un área.
     •Las partículas de gas están en 
constante movimiento y se mueven rápidamente en trayectorias rectas.  


3.1.2 COMPOSICIÓN DE LA ATMÓSFERA TERRESTRE


La capa exterior de la tierra es gaseosa, de composición y densidad muy distintas de las capas sólidas y líquidas que tiene debajo. Pero es la zona donde se desarrolla la vida.
Esta capa está formada por gases, los principales son:
Nitrógeno (N2) 78% total del aire. Es una gas que no reacciona casi con ninguna otra sustancia (inerte) y apenas se disuelve en agua.
Oxigeno (O2) 21% del total. Es un gas muy reactivo, se combina con  otras sustancias oxidándolas. Permite que los combustibles ardan y se disuelvan en agua.
Dióxido de Carbono (CO2) 0.033% del total. Producido por la combustión de los combustibles fósiles y la respiración de las plantas. Es soluble en agua.
Gases nobles: Argón 0.93%, Kriptón 0.000114%, Neón 0.00182, Helo 0.000524%.
Hidrogeno y Metano.
Vapor de Agua (H2O) Se encuentra hasta en un 4%. Su proporción depende de la zona de la superficie terrestre y de la temperatura atmosférica.


3.2 PRESIÓN DE UN GAS

Presión atmosférica: es el peso ejercido por el aire en cualquier punto de la atmósfera. Dicha presión varia en la tierra de acuerdo a la altitud, a mayor altitud, menor presión atmosférica.


Presión absoluta: presión real que se ejerce sobre un punto dado.

 

Presión Barométrica (presión del aire): esta presión se le conoce como presión del aire.




3.2.2 MANOMÉTRICA

Es la presión relativa que ejerce un fluido (líquido o gas), su valor depende de la presión externa. La presión manométrica puede tener un valor mayor o menor que la presión atmosférica. Un manómetro que mide presiones inferiores a la atmosférica se llama manómetro de vacío o vacuómetro. 
El manómetro es un tubo de vidrio doblado en  forma de “U” o forma de “J” con dos ramas, conteniendo cierta cantidad de mercurio y que posee un codo en una de las ramas para conectar al fluido que se le quiere medir la presión. La diferencia de niveles del mercurio es lo que corresponde a la presión manométrica.

La presión manométrica (Pman) la podemos expresar de dos formas, según la unidad de presión que se desee:
Pman = ϒ(Hg) x L
donde Y(Hg) es el peso especifico del mercurio.
También:
Pman =  L cmHg

La presión absoluta (total) del gas lo hallamos así:
Pgas = Pman + Patm
La presión manométrica en función de la presión absoluta y presión externa (atmosférica) lo hallamos despejando:
Pman = Pgas - Patm
En base a esta formula, podemos observar que la Pman cambia al variar la presión externa, debido a ello se dice que es relativa, si la presión externa aumenta, la presión manométrica disminuirá; si la presión externa disminuye, entonces la presión manométrica aumentará.

3.3 LEYES DE LOS GASES

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

3.3.1 LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado, es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.



 Ejemplo:
Una muestra de gas hidrogeno (H2) tiene un volumen de 5L y una presión de 1 atm, ¿Cuál es la nueva presión si el volumen disminuye a 2L a temperatura constante?
P1 V1= P2V2      
(Para este problema debemos despejar “P2”) y como resultado tenemos 2.5 atm

3.3.2 LEY DE CHARLES

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En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen de una muestra  de gas y observó que, a presión constante, el volumen de una cantidad fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. 

 

 




Veamos un ejemplo:
Una muestra de gas neón tiene un volumen de 5.4L y una temperatura de 150°C. Encuentra el nuevo volumen del gas después de que la temperatura aumenta a 42°C a presión constante.





Respuesta: 5.9 Litros.







3.3.3 LEY DE GAY- LUSSAC 
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Ley enunciada por Josep Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo  de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.  Esto ocurre porque al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.




 

 Veamos un ejemplo.
En un tanque se almacenan 20 litros de oxígeno a una presión de   2 atm, es necesario transportarlo a un lugar que tiene una temperatura de -10°C hasta otro lugar de 30°C ¿Qué presión debe soportar el tanque?
Datos.


Respuesta: 2.3 atm.










3.3.4 LEY COMBINADA DE LOS GASES
Todas las  relaciones presión-volumen-temperatura para los gases se pueden combinar en una sola relación llamada “ley de los gases combinada”























Veamos un ejemplo.
Una burbuja de 25 ml se libera del tanque de aire de un buzo a una presión de 4.00 atm y una temperatura de 11°C ¿Cuál es el volumen (ml) de la burbuja cuando llega a la superficie del océano donde la presión es de 1.o00 atm y la temperatura de 18°C?
Datos.



Respuesta: 102.46 ml











3.3.5 ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES
Podemos expresar las leyes anteriores como una relación de proporcionalidad:
Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro   

Si llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos:
V=R(nT/P)     o     PV=nRT
Esta ecuación se conoce como la ecuación de los gases ideales. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen, y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal. El termino R se conoce como la constante de los gases y las unidades dependen de las unidades de P, V, n y T, con T siempre en unidades de temperatura absoluta.

EJEMPLO:
1.    El óxido dinitrogeno (N2O), que se usa en odontología es un anestésico también llamado “gas de la risa”. ¿Cuál es la presión en atmósferas de .350 moles de N2O a 22°C en un contenedor de 5 litros?
Primer paso: Conocer los datos que te dan.
n= 0.350 moles
T= 22° C
R= 0.082
V= 5 Litros
Segundo paso: Convertir °C a K (Kelvin)
22°C+273= 295 K
Tercer paso: Despejar la fórmula de acuerdo a lo que se quiere conocer.
PV= nRT -------------------------à P= nRT
                                                        V

Cuarto paso: Sustituir datos en la fórmula ya despejada.

P= (0.350 mol)(0.082)(295K)
                          5

P= 1.69 atm



3.3.6 LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

Esta ley dice: “la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”


3.4 APLICACIONES. PRESIÓN ATMOSFÉRICA Y LA PRÁCTICA DEPORTIVA. EFECTO INVERNADERO E INVERSIÓN TERMICA.

GASES EN LA SANGRE
Nuestras células usan oxígeno y producen dióxido de carbono continuamente. Ambos gases se mueven dentro y fuera de los pulmones a través de las membranas de los alveolos, los pequeños sacos de aire en los pulmones. Es un intercambio de gases donde el oxígeno del aire se distribuye en los pulmones y en la sangre, mientras que el dióxido de carbono producido en las células se va a los pulmones para exhalarlo.
PRESIONES PARCIALES DE GASES DURANTE LA RESPIRACIÓN (mmHg)
GAS
AIRE INSPIRADO
AIRE ALVEOLAR
AIRE EXPIRADO
Nitrogeno
594
573
569
Oxigeno
160
100
116
Dioxido de Carbono
0.3
40
28
Vapor de agua
5.7
47
47
TOTAL
760
760
760



 EFECTO INVERNADERO
Se llama efecto invernadero al fenómeno por el que determinados gases componentes de una atmósfera planetaria retienen parte de la energía que el suelo emite al haber sido calentado por la radiación solar. Afecta a todos los cuerpos planetarios dotados de atmósfera. De acuerdo con el actual consenso científico, el efecto invernadero se está acentuando en la tierra por la emisión de ciertos gases, como el dióxido de carbono y el metano, debido a la actividad económica humana. Este fenómeno evita que la energía del sol recibida constantemente por la tierra vuelva inmediatamente al espacio produciendo a escala planetaria un efecto similar al observado en un invernadero.



SOLUCIONES:
·        Uso de lámparas ahorradoras
·        Desconectar aparatos electrónicos
·        Utilizar transporte público
·        Utilizar electricidad sólo cuando sea estrictamente necesario
·        Regulación de la legislación ambiental



PRÁCTICA DEPORTIVA
Los atletas que asisten a eventos deportivos tienen un buen desempeño siempre y cuando vivan en ciudades de altitud mayor o igual de la ciudad en la que asisten. De acuerdo a la adaptación fisiológica del ser humano, se ha estratificado a la atmósfera en tres zonas:
ZONA FISIOLÓGICA (De 0 a 3048 metros): Se caracteriza porque el organismo humano puede vivir en esta zona con pequeñas adaptaciones fisiológicas sin recurrir a medios externos o extraños a su organismo.
ZONA DEFICITARIA (De 3048 a 15240 metros): Zona en la cual el organismo humano no puede sobrevivir en forma definida sin un aporte extraordinario de oxígeno.
ZONA EQUIVALENTE (Espacio de 15240 metros hacia arriba): Zona en que se requiere cabina presurizada y/o traje presurizado completo, además del aporte de oxígeno extraordinario.


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