BLOQUE II: LA
NOCION DE MOL (UNA EXPRESION DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA)
2.1 UNIDADES ESTEQUIOMETRICAS
2.1.1
CONCEPTOS DE MOL, MASA FORMULA, MASA MOLAR Y VOLUMEN MOLAR.
Es
la unidad que mide la cantidad de sustancia en el sistema internacional.
1
mol= 6.02x1023 unidades.
Un
mol de átomos siempre tiene el mismo número de partículas 6.02x1023.
La masa de un mol no es constante y su valor depende de la sustancia que se
trate.
MASA FORMULA (UMA)
La masa formula es aquella que se obtiene con
la suma de todos los pesos atómicos de cada elemento presentes en el compuesto.
Los
pasos que se llevan a cabo para realizar el cálculo de la masa formula son:
1.
Se debe de tomar
en cuenta el número de átomos que se tiene en cada elemento. Ejemplo: K, K2
-----à 2
átomos de potasio).
2.
Se multiplica el
número de átomos por el peso atómico del elemento
3.
Los productos
resultantes se suman para sacar la masa formula.
Es la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas
o partículas de una sustancia; se representa con las unidades en gramos sobre
mol (g/ mol)
Número de átomos= n* 6.02x1023 átomos/mol
Número de moléculas= n* 6.02x1023 moléculas/mol
*Donde “n” es igual a
número de moles.
PARA DETERMINAR LA MASA MOLAR SE
REQUIEREN LOS SIGUIENTES PASOS:
1. Número de átomos por la
masa de cada elemento.
2. Los productos
resultantes se suman y obtienes la masa molar.
3. Debes agregar gramos/mol
VOLUMEN MOLAR
Es
el volumen ocupado por “n” moles de un gas, en condiciones normales de presión
y temperatura.
2.1.2
NÚMERO DE AVOGRADRO
El
número de Avogadro es la cantidad (de átomos, electrones, iones, moléculas) que
existen en un mol de cualquier sustancia.
1 mol de átomos = 6.02x1023
átomos/mol
1 mol de moléculas = 6.02x1023
moléculas/mol
1 mol de iones = 6.02x1023 iones/mol
Pasos:
1. Multiplicas el
número de moles por el número de Avogadro
Se elimina las unidades
(mol con mol)
2.1.3
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
La composición
porcentual se refiere a la porción que hay década elemento que está presente en
un compuesto, para poder calcular el porcentaje, se utiliza la siguiente
fórmula.
Para una mejor
compresión, a continuación un ejemplo:
1.
Determina la
composición porcentual del sulfato de Sodio.
·
Escribimos el
compuesto y sacamos la masa molar de este.
· Sustituimos en
la formula, determinado la composición porcentual de cada elemento uno a uno.
Expresa la representación básica de los átomos que se encuentran en un determinado compuesto químico; es una forma resumida de denominar un compuesto, por lo cual también se le da el nombre de Formula Mínima.
La fórmula empírica o mínima es la manera más
simple de describir un compuesto; es básicamente la lista de elementos que
constituyen un compuesto, organizados por porcentajes.
La fórmula empírica o mínima es la manera más
simple de describir un compuesto; es básicamente la lista de elementos que
constituyen un compuesto, organizados por porcentajes.
Para entenderlo mejor comenzaremos con un ejemplo:
El ácido ascórbico (vitamina C), que se encuentra
en frutas cítricas y vegetales, contiene: Carbono (C) con un 40.9%, Hidrogeno
(H) con un 4.58% y Oxigeno (O) con un 54.5%. ¿Cuál es la fórmula empírica del
ácido ascórbico?
El primer paso es separar cada elemento
mencionado en el ejercicio, con su porcentaje y dividir a dicho porcentaje
entre su masa atómica:
ü El
siguiente paso es buscar el resultado más pequeño de las divisiones anteriores;
en este caso es 3.4052 (ten en cuenta que se usan los primeros 4 números
después del punto)y lo vamos a utilizar como denominador de los resultados de
las divisiones anteriores:
·
OJO: si al final de estas últimas
divisiones, todos los números son enteros, solo debes de acomodarlos como
subíndices, si no es así tendrás que multiplicarlo por otro número para que te
de un entero(lo que le haces a uno le haces a todos):
C=1(3)= 3 H=1.33 (3)= 4 O=1(3)= 3
ü Como ya obtuvimos los enteros solo
debemos de acomodarlos en la fórmula (iniciando por orden que se nos dio en el
ejercicio):
C3H4O3
Ahora
vamos a resolver uno más sencillo:
El
análisis de una sal, muestra que contiene un 56.58% de Potasio (K), un 8.68% de
Carbono (C) y un 34.73% de Oxigeno (O). ¿Cuál es su fórmula empírica de esta
sustancia?
2.1.5
FÓRMULA MOLECULARUna fórmula molecular indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
Veamos cómo
funciona esta fórmula en un ejemplo:
·
La melanina, que se utiliza para
elaborar artículos de plástico como platos y
juguetes, contiene 28.57% de carbono, 4.80% de hidrógeno y 66.64% de
nitrógeno. Si la masa molar es de 126.13g ¿Cuál es la fórmula molecular de la
melanina?
2.2
LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales son aquellas que
rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la
masa de las sustancias que participan.
2.2.1 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
(Lavoisier, 1785)
Establece que en una reacción química la masa
inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se
produzcan, es decir que:
“La masa de los reactivos es igual a la masa de los
productos.”
De esta ley se deriva que en una reacción química
debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se
reordenan para formar nuevas sustancias.
2.2.2 LEY DE LAS
PROPORCIONES DEFINIDAS
(Proust entre 1794 y 1804)
Esta ley establece que:
|
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto
determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia
de su estado físico y de la manera de obtenerlo.”
|
2.2.3 LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
(Dalton, 1803)
Esta ley dice que:
“Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para
dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se
combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las
cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de
números enteros sencillos.”
2.2.4 LEY DE LAS
PROPORCIONES
RECÍPROCAS
(Ritcher Wenzel, 1792)
Establece que:
“Los pesos de diferentes elementos
que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos
de estos elementos cuando se
combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.”
|
Trabajo elaborado por:
|
|
Ana Karen Monroy López
Jordani Abonce Abonce Carolina Hernández López Guadalupe Rangel Arias Alejandra Martínez Rivera |
Profesora:
Hilda Lucía Cisneros López
ESCUELA DE
NIVEL MEDIO SUPERIOR DE SALVATIERRA
Miércoles 16 de septiembre de 2015
FUENTES
DE INFORMACIÓN
Primero que nada felicidades por su blog. Considero que en leyes ponderales deberían poner ejemplos, y si es posible, agrandar sus imágenes ya que así no se alcanza a ver nada. A nombre de mi equipo, (fabiola, denise, etc) les otorgamos un 2.
ResponderEliminarMuy buena información y presentación del trabajo, es completa y clara, sólo faltaron referencias de libros pero está muy bien el blog. Mi equipo (Jimena, Victoria, Liliana y Yuliana) les otorgamos un 2
ResponderEliminarEl trabajo es bueno, se alcanza a apreciar el empeño que le pusieron, pero creemos que si falta que engrandezcan algunos temas con mayor información y ejemplos. A nombre del equipo (Mataly, Lety y Andrés), les otorgamos un 2.
ResponderEliminarCompleta,resumida y buena presentacion,3 Por parte de MERC (Mary Elizabeth,Celestino y Yo)
ResponderEliminarCompleta,resumida y buena presentacion,3 Por parte de MERC (Mary Elizabeth,Celestino y Yo)
ResponderEliminarMuy buen trabajo la neta, está muy bien resumido y con buena información, y a consideración del equipo de Chido, les otorgamos un 3
ResponderEliminarMuy buen trabajo la neta, está muy bien resumido y con buena información, y a consideración del equipo de Chido, les otorgamos un 3
ResponderEliminarMi equipo dice que les faltó poner información de libros, les damos un 2
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